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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　�。�
          A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；
          B、稀硫酸能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故B錯誤；
          C、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確；
          D、常溫下，稀硝酸能和鐵反應生成一氧化氮、硝酸鐵等，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（   ）
          A．Na+、OH-、Cl-
          B．Na+、、Cl-
          C．Cu2+、K+、Cl-
          D．K+、、MnO-4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。
           
          請回答：
          (1) 寫出A、B和E的化學式：A              ，B              ，E              。
          (2) 寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用                                     。
          (3) 寫出①、③和④反應的化學反應方程式（若是離子反應的寫離子方程式）：
          ①                                                      
          ③                                                      
          ④                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為
          97.0%~103.0%）的主要流程如下：

          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
          Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 。
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
          Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③                。
          （3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
          中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
          滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
          ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
          ②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為：                     。
          ③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可
          忽略），其可能原因有：           ；            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）氯氣與水反應（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
          ①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
          A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
          C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
          ②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
          ③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
          （3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
          △
          .
          SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　�。�
          A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是（　�。�
          A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　�。�
          A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質的量濃度？⑶．反應后得到FeSO4的物質的量是多少？
          

			
          

			
          
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