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          【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ）
          A.8：3
          B.3：8
          C.3：2
          D.1：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由﹣3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到﹣1價，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，
          則被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比為3：2，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是( )
          A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
          B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
          C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
          D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下途徑可以合成具有導(dǎo)電性的高分子材料F：
          已知：
          (1)物質(zhì)C所含官能團(tuán)的名稱為____________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
          (2)條件Y是________________
          (3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________
          (4)C與H2以1：2反應(yīng)所得產(chǎn)物的系統(tǒng)命名是________________
          (5)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型為________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________。
          (6)反應(yīng)①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________
          (7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構(gòu)體_______________。
          ①能與銀氨溶液反應(yīng) ②核磁共振氫譜有3個吸收峰
          (8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯
           _________________。
          合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA <KB
          C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          答
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          （2）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是   。
          （3）請寫出明礬（K Al(SO4)212 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法中錯誤的是( 　)
          A. 第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小
          B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族
          C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液
          D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
          A. t5時增大了壓強
          B. t3時降低了溫度
          C. t2時加入了催化劑
          D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol  L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol  (L  s)-1
          B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol  L-1
          C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2 s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
          

			
          

			
          
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