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          對(duì)反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  △H（298K）=178.3KJ／mol  
            
          △S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反應(yīng)焓變和熵變都不隨溫度變化，通過計(jì)算說明碳酸鈣分解的最低溫度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）
            
              △G=AH（298K）－T?△S（298K）
            
                 =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0
            
          故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K
            
          所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
碳酸鈣
          狀態(tài)          		
c（HCl）
          /mol?L-1          		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
粒狀
0.5
20
39
400
          

          
2
粉末
0.5
20
40
60
          

          
3
粒狀
0.6
20
41
280
          

          
4
粒狀
0.8
20
40
200
          

          
5
粉末
0.8
20
40
30
          

          
6
粒狀
1.0
20
40
120
          

          
7
粒狀
1.0
30
50
40
          

          
8
粒狀
1.2
20
40
90
          

          
9
粒狀
1.2
25
45
40
          分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，
          溫度
          溫度
          對(duì)反應(yīng)速率有影響，
          溫度越高
          溫度越高
          反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
          8和9
          8和9
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
          接觸面積
          接觸面積
          ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與
          4和5
          4和5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
碳酸鈣
          狀態(tài)          		
c（HCl）/
          mol?l-1          		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
塊狀
0.5
20
39
400
          

          
2
粉末
0.5
20
40
60
          

          
3
塊狀
0.6
20
41
280
          

          
4
粉末
0.8
20
40
30
          

          
5
塊狀
1.0
20
40
120
          

          
6
塊狀
1.0
30
50
40
          （1）該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明
          溫度
          溫度
           對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明
          溫度越高
          溫度越高
          ，反應(yīng)速率越快．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
          ．
          （4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
          反應(yīng)物的接觸面積
          反應(yīng)物的接觸面積
          ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
          1和2
          1和2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的NOx和SO2氣體．啟東大唐熱電廠同時(shí)具有煙氣脫氮和脫硫設(shè)施，成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠．試回答下列問題：
          （1）脫硫：用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為生石膏（CaSO4?2H2O）．寫出上述反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          ①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應(yīng)
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
          ；
          ②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應(yīng)
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
          ；
          （2）脫氮：氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對(duì)其進(jìn)行處理．
          ①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，還含有
          NaNO3
          NaNO3
          ．
          ②若某時(shí)刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×105L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
          1.5
          1.5
          ．
          （3）汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、在0～2分鐘的時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B、在0～4分鐘的時(shí)間段內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度的大C、反應(yīng)4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小D、在2～4分鐘的時(shí)間段內(nèi)生成的CO2平均反應(yīng)速率最大
          

			
          

			
          
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