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          常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是    
          A．石蕊、由藍變紅                        B．酚酞、紅色褪去  
          C．甲基橙、由橙變黃                      D．甲基橙、由黃變橙
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:甲基橙的變色范圍為3.1---4.4，酸色紅----堿色黃，鹽酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，飽和CO2溶液的pH為3.9，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

          （1）甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打
          ．
          （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
          堿性
          堿性
          性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
          不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
          不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          ．
          II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．
          ②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          d
          d
          （填序號）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
          （2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

          ①該反應(yīng)的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          ．
          a．升高溫度
          b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          b-a-4c
          2
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2
          ．
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
          （1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
          0.6mol/（L?min）
          0.6mol/（L?min）
          ．
          （2）x=
          3
          3
          ．
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
          B
          B
          ．
          A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
          C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
          （二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          A
          A
          ．
          A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          ．
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
          +1275.6
          +1275.6
          kJ?mol-1
          （2）T℃時，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H2）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          ②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
          增大二氧化碳的濃度
          增大二氧化碳的濃度
          ．計算該反應(yīng)按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
          4.5mol/L
          4.5mol/L
          ．
          （3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =
          18
          18
          ．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
          ad
          ad
          （填代號）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          A
          A
          ．
          A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
          ．
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
          56
          56
          mL（標況下）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
          Ⅰ．最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
           
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
           
          ．
          Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （2）T1℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.2
0.2
0.4
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是
           
          ．
          A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
          B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
          C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
          D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
          Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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          （1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
           
          ．
          （2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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