【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
B. 鈦及鈦合金用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域
C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙
D. 單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
【答案】D
【解析】A. 酸性、堿性或咸的食物會(huì)腐蝕鋁，故A正確；B. 鈦及鈦合金密度小、硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕，多用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，故A正確；C. 明礬可以水解產(chǎn)生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，所以明礬可用作凈水劑，除去懸浮于水中的泥沙，故C正確；D. 二氧化硅是光纖制品的基本原料，故D錯(cuò)誤。故選D。
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
（1）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________
（2）用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡：__________
（3）將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為__________
（4）將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的離子方程式為__________
（5）向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
（2）實(shí)驗(yàn)室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式______________。
（2）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是______________（寫(xiě)1點(diǎn)）。
（3）固體混合物A中的成分是__________________________。
（4）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號(hào)）；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式___________________________________。
（5）x對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為5時(shí)，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220。試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明：
（2）抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的 倍。
（3）已知當(dāng)血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于___________。
II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應(yīng)：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)________。
（5）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)t=20min，v正=___________·min－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是( )
A．煤炭 B．石油
C．天然氣 D．氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ �。�
A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
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