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          現(xiàn)有pH值與體積相同的鹽酸(A)和醋酸(B)，分別向其中加鋅片，最后有一種溶液中鋅有剩余，且放出的H2一樣多．則下面的判斷正確的是
          

          [　　]
          

          A．剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
          

          B．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A＞B
          

          C．盛鹽酸的溶液中鋅的剩余
          

          D．整個(gè)反應(yīng)的平均速率B＞A
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸兩杯溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I．屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號(hào)）
          Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅲ．Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          ．
          Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號(hào)）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.17×10-7（mol?L-1）
          4.17×10-7（mol?L-1）
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol?L-1
          0.05mol?L-1
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol?L-1
          10-13mol?L-1
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I、（1）NaHCO3是一種
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅱ、醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
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          ．
          

			
          

			
          
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