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          下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
          ①HCl比H2S穩(wěn)定;
          ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
          ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
          ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
          ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
          ⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
          A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：①利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；②利用最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；③利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；④最外層電子數(shù)目的多少不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑤與同種單質(zhì)反應(yīng)，生成物中元素化合價(jià)的不同，可以判斷非金屬性的強(qiáng)弱，正確；⑥氫化物的水溶液的酸性不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是（     ）
          A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
          C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
          A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W) 
          B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 
          C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)） 
          D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
          A．R的原子半徑比Z的大 
          B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 
          C．X與Y形成的化合物只有一種 
          D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
          A．Y的最高化合價(jià)為+6  
          B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X  
          C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q  
          D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為
          A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒半徑大小比較正確的是：
          A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ 
          C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          下列敘述正確的是
          A．正戊烷與異戊烷互為同系物 
          B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價(jià)鍵 
          C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 
          D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

          A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
          C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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