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          欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：
          ①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；
          ②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
          為完成測定并驗(yàn)證有NO生成，有人沒計如F實(shí)驗(yàn)裝置：

          （1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是                             。
          （2）裝置中B瓶的作用是                           。
          （3）實(shí)驗(yàn)時A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                  ；實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
          （4）若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗(yàn)NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質(zhì)量就可達(dá)目的。（已知Cu（OH）2與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (12分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
          (1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？
          (2)猜想
          ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
          (3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 
          丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：
          a．酚酞試液        b．CCl4         c．無水酒精      d．KSCN溶液
          請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
           
          		選用試劑
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          方案1
          		 
          		 
          方案2
          		 
          		 
          (4)應(yīng)用與拓展
          ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          _______________________________________________________________________。
          ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）為定性探究乙醇的性質(zhì)，某化學(xué)課外小組通過查閱資料并設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
          方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導(dǎo)管的單孔塞，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產(chǎn)生。
          （1）請寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲  。
          （2）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
             ▲  。
          （3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，則燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
            ▲   （寫名稱）。
          方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點(diǎn)燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：   ▲  。
          （2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：   ▲  ，用化學(xué)方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原理：   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

           (1). B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,
          ①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。
          ②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量
           A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
           C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
          ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。
          A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
          (3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
          表一廢水中各物質(zhì)的含量
          物質(zhì)
          		FeSO4
          		H2SO4
          		Ag2SO4
          		Al2(SO4)2
          		污泥
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）
          		15.0
          		7.0
          		0.40
          		0.34
          		5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          FeSO4溶液度（g）
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          Al2(SO4)3溶解度（g）
          		31.2
          		33.5
          		36.4
          		40.4
          		45.7
          		52.2
             該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是          。
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④               ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
          ⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
          猜想1：                                 ；
          猜想2：                                 ；
          猜想3：                                  。

          為了驗(yàn)證猜測，該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列     試劑（填編號）
          A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
          C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液
          （2）A中品紅的作用是：                        
          （3）D中澄清石灰水的作用是：                        
          通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下提取流程圖
          CaCO3
           
          Al(OH)3
           

          （1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_   ▲ ，該固體的顏色為    ▲    ；
          （2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
          （3）寫出流程③的離子方程式    ▲   ；
          （4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)    ▲   ；
          （5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是    ▲   ；
          A．復(fù)分解反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)
          （6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_   ▲   _；
          （7）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

          請回答：
          （1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          ①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。
          ②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9．0 mL氣體為計時終點(diǎn)，結(jié)果為。
          序號
          		V（H2SO4）/mL
          		C(H2SO4)/mol·L-1
          		t/s
          I
          		40
          		1
          		t1
          II
          		40
          		4
          		t2
          比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是            。
          實(shí)驗(yàn)過程中，對量氣管的操作是             。
          ③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）       。
          A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
          （2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
          ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
          a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
          ②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
           
          （1）為了較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
          （2）某學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是         。
           
          		50mL稀硫酸
          		50mL稀硫酸
          		50mL稀硫酸
          m（混合物）
          		9．2g
          		15．7g
          		27．6g
          V（CO2）（標(biāo)況）
          		2．24L
          		3．36L
          		3．36L
          ①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
          ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
          ③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應(yīng)完
          ④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
          （3）某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如下：

          在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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