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          【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是：
          A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級為
          B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小
          C.b 點溶液呈中性
          D.c 點溶液中水的電離程度最大，且
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 由a點可知MOH電離出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則，則Kb的數(shù)量級為10-5，A項正確；
          B. 根據(jù)公式，隨著稀鹽酸的加入c(OH-)濃度減小，溫度不變，則Kb不變，故 不斷增大，B項錯誤；
          C. 25℃下，b點c(H+)水=10-7mol/L ，此時為MOH和MCl的混合液，MOH對水的電離的抑制程度與MCl對水的電離的促進(jìn)程度相同，則pH=7，即b點溶液呈中性，C項正確；
          D. c點水的電離程度最大，此時溶質(zhì)為MCl，M+水解使溶液顯酸性，則c(M+)<c(Cl—)，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
          請回答以下問題：
          （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          （3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （4）F在溶液中的電離方程式為_________。
          （5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A. mol·L－1 B. mol·L－1
          C. mol·L－1 D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          B. a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
          C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
          D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于
          A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　)
          ①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1
          ②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
          ③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1
          A. ①②B. ①③
          C. ②③D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘是人體必需的生命元素，對人類的生長發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程模擬從海草中提取碘。
          (1)灼燒海草時，除需要三腳架外，還需要用到的下列儀器有_____(填標(biāo)號字母)。
          A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管
          (2)“氧化” 是關(guān)鍵步驟。小組同學(xué)設(shè)計實驗探究 KI 溶液的氧化反應(yīng)，實驗記錄如表所示：
          序號
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          先加 0.5 mL 0.5 mol/L
          NaClO 溶液，后滴幾滴淀粉溶液
          溶液先變?yōu)闇\黃色后溶液變藍(lán)
          Ⅱ
          先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI
          溶液后滴幾滴淀粉溶液
          先溶液保持無色后溶液也不變藍(lán)，且 pH=10
          ①實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________  。
          ②對比實驗 I 和 II，探究實驗 II 反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：
          假設(shè) 1：NaClO 溶液顯堿性，I2 在堿性溶液發(fā)生歧化反應(yīng) 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
          假設(shè) 2：NaClO 溶液有強(qiáng)氧化性，可氧化 I2。
          (a)NaClO 溶液顯堿性的原因： __________(用離子方程式表示)。
          (b)設(shè)計實驗 III，證實假設(shè) 2 成立，所用裝置如圖所示，甲溶液是___________ ，實驗現(xiàn)象是______________。
          ③小組同學(xué)又設(shè)計了如下實驗：
          序號
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅳ
          敞口試管
          2 小時后滴加淀粉溶液才出現(xiàn)藍(lán)色
          Ⅴ
          敞口試管
          水浴 70℃
          20 min 溶液保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色
          Ⅵ
          密閉試管
          水浴 70℃
          溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色
          (a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應(yīng)速率的因素有 ____、_____ 。
          (b)試解釋與實驗Ⅵ相比，實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。
          (1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。
          (2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。
          (3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
          ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值（t2﹣t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          1
          25.0℃
          25.0℃
          29.1
          Δt=________
          2
          25.0℃
          25.0℃
          29.8
          3
          25.0℃
          25.0℃
          28.9
          4
          25.0℃
          25.0℃
          29.0
          ②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。
          (4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
          (1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為_____，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大小：I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。
          (2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
          ①配合物 Fe(CO)5 的熔點-20℃，沸點 103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。
          A.Fe(CO)5 是分子晶體
          B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體
          C.Fe(CO)5 中 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1
          D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
          ②CN-的電子式為_____。
          ③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的雜化方式分別為_____、______，組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序為_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。
          (3)NaCl 和MgO 都屬于離子化合物，NaCl 的熔點為 801.3 ℃，MgO 的熔點高達(dá) 2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。
          (4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____。
          

			
          

			
          
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