【題目】以熔融
和
為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是
A.當(dāng)外電路中通過
電子時，將消耗
B.通天然氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池使用過程中需補充和
D.以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有
轉(zhuǎn)移時，有
銅析出
【答案】D
【解析】
該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+CO
=CO2+H2O，通入空氣和CO2混合氣體的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO，結(jié)合原電池原理分析解答。
A．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO，當(dāng)外電路中通過
電子時，將消耗0.5mol O2，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此氧氣的體積不一定為11.2L，故A錯誤；
B．通天然氣的電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+CO=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO，負(fù)極消耗2mol的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，無需補充Li2CO3和K2CO3，故C錯誤；
D．電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.1mol e-轉(zhuǎn)移，反應(yīng)生成銅0.05mol，則析出的銅的質(zhì)量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正確；
故選D。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；
（2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作或裝置，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )。
A.圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖Ⅱ用于檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子
C.圖Ⅲ用于驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.圖Ⅳ用于制取
晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>0達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是
A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度不變
C.由于壓強增大,導(dǎo)至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大
D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為________。
②第12min時改變的條件是________。
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法
B．萃取法
C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法
D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用___；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。
（2）閱讀材料三回答下列問題：
材料三
在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是___，化學(xué)試劑是___，最主要的儀器是___。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
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