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        1. 【題目】1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol

          CH3OH(l)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(“>”“<””)。

          2)使Cl2H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ 熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________

          3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

          該反應(yīng)H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。

          4)已知:

          CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K

          C(s) +CO2 (g)2COg)平衡常數(shù)K1

          C (s) +H2O (g)COg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

          KK1 、K2之間的關(guān)系是 ___________________________________

          【答案】< 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol H=-E2-E1kJ/mol 減小 減小 K=

          【解析】

          11mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)H2O(l)時(shí), 放出的熱量比生成CO2(g)H2O(g)時(shí),放出的熱量多;

          2)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ 熱量,2mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ 熱量,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

          3H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以H=E1-E2;加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低了反應(yīng)所需的活化能;

          4)分別寫(xiě)出平衡常數(shù)K1、K2、K的表達(dá)式,據(jù)此可找出KK2、K1之間的關(guān)系。

          1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)H2O(l)時(shí), 放出的熱量為238.6 kJ,而當(dāng)1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)H2O(g)時(shí),放出的熱量小于238.6 kJ,故a<238.6

          故答案是:<;

          2)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ 熱量,2mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ 熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol

          故答案是:2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol;

          3)由圖像可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng);H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以H=E1-E2kJ/mol;加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低了反應(yīng)所需的活化能,所以E1、E2的變化是減;

          故答案是:△H= -E2-E1kJ/mol; 減;減。

          4C(s) +CO2 (g)2COg)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=c2CO/cCO2);C (s) +H2O (g)COg) +H2 (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 = cCOcH2/cH2O);CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= cCO2×cH2/ cCO×cH2O),所以K=K2/K1;

          故答案是:K=K2/K1

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們能組成一種化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.原子半徑:

          B.WZ形成的化合物中只含離子鍵

          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

          D.W的單質(zhì)難溶于WX形成的化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中,不正確的是

          操作

          現(xiàn)象

          一段時(shí)間后:①中,鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

          ②中……

          A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

          B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H+2e-H2↑,促進(jìn)了水的電離

          C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán),銅絲附近區(qū)域變紅

          D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M2e-M2+(M代表鋅或鐵)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是(

          A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2

          B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Age=Ag

          C.丙中H向碳棒方向移動(dòng)

          D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

          A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)為4OH-4e===2H2O+O2

          C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

          D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知下列十種物質(zhì):①H2O,Cu,NO,Fe2O3⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問(wèn)題:

          1)屬于純凈物的是__________(填序號(hào)),屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào))。

          2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________

          3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________

          4)實(shí)驗(yàn)室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) H=-akJ·mol1a>0)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)3molY(g),下列說(shuō)法正確的是(

          A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

          B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為12

          C.當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

          D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4、②6.02×1023個(gè)HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))

          (1)摩爾質(zhì)量____________________。

          (2)物質(zhì)的量____________________。

          (3)分子數(shù)目____________________。

          (4)原子數(shù)目____________________

          (5)質(zhì)量____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3NH4NO3,如圖所示。

          1)Ⅰ中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______。

          2)Ⅱ中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(xiàn)(如圖)

          ①比較p1、p2的大小關(guān)系:_______。

          ②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是______

          3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。

          4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______

          ②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充AA_____,說(shuō)明理由:____。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案