【題目】根據(jù)題意解答
（1）相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為和 ．
（2）已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy ， 同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 則A的化學(xué)式為 ， 推斷的依據(jù)為 ．
【答案】
（1）
；
（2）O3F2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律
【解析】解：（1）設(shè)H2和O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù) 
= 
可知平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ；設(shè)H2和O2質(zhì)量分別為ag、bg，物質(zhì)的量之比為 
： 
=16a：b，根據(jù)M = 可知平均相對(duì)分子質(zhì)量 
= ， 所以答案是： ； ；（2）10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則方程式中A、O2、F2的物質(zhì)的量之比是10：15：10=2：3：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O2+2F2 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式為O3F2 ， 推斷的依據(jù)是阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律，
所以答案是：O3F2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D.NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】曾因可能致癌而陷輿論風(fēng)波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關(guān)部門正式批準(zhǔn)可繼續(xù)使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是
A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和
B. 分子式為C3H8NO5P
C. 可以溶于水
D. 屬于酯類的同分異構(gòu)體只有兩種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是
A. R、X 可以形成X2R4，電子式為
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T
C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑
D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)
（2）濾渣I的主要成分有_________________________。
（3）從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。
（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。
A.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。
（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家獲得，表彰他們?cè)?/span>“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”做出的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是
A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe
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