Question

（2009?淮安二模）工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO₂+2C

3273K

Si（粗）+2CO↑．
（1）在制硅（粗）的過程中同時會有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C 和SiO₂的質(zhì)量比為

1：2

．
（2）工業(yè)上可通過以下步驟實現(xiàn)硅（粗）高度純化：
Si（粗）+2Cl₂（g）

723～773K

SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂

1373～1453K

Si（純）+4HCl
若上述反應中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應①：Si（粗）+3HCl（g）

553～573K

SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應②：SiHCl₃+H₂

1373K

Si（純）+3HCl
假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%．設損失的HCl、H₂不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是多少？

4：1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應SiO₂+2C

3273K

Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C

△   .

SiC+2CO↑及硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，計算出參加反應的C 和SiO₂的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)石英砂和硅之間關系式進行計算；
（3）由工藝流程與反應①、反應②可知，補充的HCl等于損失的HCl、補充的氫氣等于損失的氫氣，分別計算出損失的氯化氫和氫氣的物質(zhì)的量即可．

解答：解：（1）設硅、碳化硅的物質(zhì)的量都是xmol，根據(jù)方程式知，根據(jù)反應SiO₂+2C

3273K

Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C

△   .

SiC+2CO↑，
                                                           x   2x         x              x   3x     x
生成xmol硅、xmol碳化硅需要的二氧化硅的物質(zhì)的量是xmol+xmol=2xmol、碳的物質(zhì)的量是2x+3x=5xmol，
所以參加反應的 C 和 SiO₂ 的質(zhì)量比=（5x×12）g：（2x×60）g=1：2，
故答案為：1：2；
（2）設需要生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂m噸，則：
SiO₂ ～SiCl₄ ～Si（純）
60 28
m噸×75%×（1-10%）×80%×80% 25.2噸
所以m噸×75%×（1-10%）×80%×80%：25.2噸=60：28
解得m=125t
答：生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂125噸；
（3）由工藝流程與反應①、反應②可知，補充的HCl等于損失的HCl、補充的氫氣等于損失的氫氣，制備1mol純硅需要1mol粗硅，由反應①可知需要HCl物質(zhì)的量為3mol，故實際通入的HCl為

3mol

75%

，補充的HCl為

3mol

75%

-3mol=1mol，
由反應②可知，需要氫氣的物質(zhì)的量為1mol，實際通入氫氣為mol，補充的氫氣為

1mol

80%

-1mol=0.25mol，故需補充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是1：0.25=4：1，
故答案為：4：1．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，明確物質(zhì)之間的關系是解本題關鍵，本題難度不大．