Question

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)信息	部分性質(zhì)信息
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))	化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________；

（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；

（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）_________________；

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是：(用離子方程式表示)_______________________________；

（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式： __________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42-

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，因此X的原子序數(shù)是14÷2＝7，X是N；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，且Y能形成多種氣態(tài)氫化物，所以Y是C；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，說明是第第ⅦA族，即為Cl；W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))，化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋，W是Al。則

（1）X的氣態(tài)氫化物是氨氣，屬于共價化合物，氨氣分子的電子式是；（2）Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（3）X、Y、Z三元素的非金屬性強弱順序是Cl＞N＞C，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3；（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物氫氧化鋁的方法是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（5）Z的單質(zhì)氯氣具有強氧化性，與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式為Cl2 +SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。