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          【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物
          B.通過(guò)M、N含氧酸的酸性強(qiáng)弱，可以比較兩者的非金屬性
          C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
          D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，以此解答該題。
          A．Z、N兩種元素形成的化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
          B．比較非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)需要比較最高價(jià)含氧酸的酸性，含氧酸的描述不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
          C．Z的氧化物為氧化鋁，是兩性氧化物，能與Y的氫氧化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與N的氫化物水溶液鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故C正確；
          D．由X與M兩種元素組成的化合物SiO2不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA
          B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L－1
          D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。
          （1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：
          已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          ①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：________。
          ②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過(guò)程：_________。
          （2）過(guò)氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          加入NaCl
          的濃度/(g·L1)
          ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)
          相同時(shí)間
          10 min
          30 min
          60 min
          ClO2
          產(chǎn)率/%
          Cl2
          的量
          0
          0.0035
          0.0124
          0.0159
          97.12
          極微量
          1.00
          0.0138
          0.0162
          0.0163
          98.79
          極微量
          ①NaCl的主要作用是_______。
          ②上述反應(yīng)可能的過(guò)程如下：
          反應(yīng)i：   +   +   +   
          反應(yīng)ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+
          將反應(yīng)i填寫(xiě)完整_________。
          ③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時(shí)，體系中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl-，反應(yīng)為：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反應(yīng)iii）。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________。
          （3）國(guó)家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1，檢測(cè)步驟如下：
          Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過(guò)量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 
          Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          ①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。
          ②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00 mL。
          ③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)儀器①中盛有的固體藥品是___。
          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)裝置B還可監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為___。
          (3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。
          (4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是___，改進(jìn)的方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。
          (1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；
          A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
          (2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；
          A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3  D．SO2+CaO=CaSO3
          (3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；
          A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          (4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；
          A．造成洪澇災(zāi)害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類(lèi)環(huán)境 D．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎
          (5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；
          溶液
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          SO2有還原性
          B
          H2S溶液
          產(chǎn)生黃色沉淀
          SO2有氧化性
          C
          酸性KMnO4溶液
          紫色溶液褪色
          SO2有漂白性
          D
          Na2SiO3溶液
          產(chǎn)生膠狀沉淀
          酸性：H2SO3>H2SiO3
          (6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。
          ①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.簡(jiǎn)單離子半徑：c＞b
          B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
          C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2
          D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
           (圖中虛線表示氫鍵)
          A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大
          B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
          C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
          D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A.金屬鋰作負(fù)極
          B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
          C.海水作為電解質(zhì)溶液
          D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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