【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。
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【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)�！叭珰潆姵亍�，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動
D.“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）NH3的電子式______。
（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2．資料：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
ⅰ．實驗操作和現象：
ⅱ．分析現象的成因：
（1）現象i中的白霧是______，用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。
（2）分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．直接加熱FeCl36H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有______。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍；反應的離子方程式是______。
可能原因②：______；反應的離子方程式是______。
（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學平衡原理的角度加以解釋______。
②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現象是______。
③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是______。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是______。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是________，裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為______ 。
(2)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①_______，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38~60 ℃的溫水洗滌；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(3)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4 ： _______________________。
(4)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，達到注定終點時的現象為：_____________________________________________。重復3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，則NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是 ，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是 ，該反應的類型是 ；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式 ．
（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是 ．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是 ．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是 ．
（4）A的結構簡式是 ．
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【題目】氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時，b是電源的正極
B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C.充電時，電極a接外電源的負極
D.可將含F－的有機溶液換成水溶液以增強導電性
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【題目】草酸(
)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
(1) 
(s)═ 
O(g)+CO(g)+C
(g)△H=+340kJmo
在密閉容器中反應，保持溫度不變，下列有關選項正確的是_____(填序號)
A 恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B 恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D 氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
E 氣體總質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：C
(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol
。
①平衡時，該反應的平均反應速率v(C)=_____molmi
。
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高C氣體的轉化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸，KH
溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL)，回答下列問題。
①當V=10mL時，溶液中H
、
、、
的濃度從大到小的順序為_____。
② 當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(
)=2c()+c(H)；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c()=c()+c(H)+c()；則a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。
(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(
)，裝置如圖所示，寫出復合膜電極的電極反應式_____。
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