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          0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。
          

          （1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程） 
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
          （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________； 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CuSO4·H2O
          （2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O；102℃
          （3）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
          CuSO4?H2O
          CuSO4?H2O
          （要求寫出推斷過程）；
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          ．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ，其存在的最高溫度是
          102℃
          102℃
          ；
          （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

          請回答下列問題：
          （1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
          10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
          10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
          ．
          （2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
          來源豐富、價格便宜
          來源豐富、價格便宜
          、
          引入的Ca2+對人體無害
          引入的Ca2+對人體無害
          ，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成
          Al
          Al
          的利用率降低．
          （3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
          5H2+2NO3-
           催化劑 
          .
           
          N2+4H2O+2OH-
          5H2+2NO3-
           催化劑 
          .
           
          N2+4H2O+2OH-
          ．
          （4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
          NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
          NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

          （1）寫出A的分子式
          C11H14O2
          C11H14O2
          ．
          （2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
          4
          4
          mol單質(zhì)溴．
          （3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          +5H2
          一定條件
          +5H2
          一定條件
          ．
          （4）已知：RCH=CHR′
          [O]
          RCOOH+R′COOH．寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          （5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
          n+n
          一定條件
          n+n
          一定條件
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
          （1）A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
          ；
          （2）導(dǎo)氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
          防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
          防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
          ；
          （3）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：
          

          


          
組序號
催化劑
反應(yīng)現(xiàn)象
C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
          

          
①
2mL98%濃硫酸
20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡．
2.10cm
          

          
②
2mL14mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．
2.14cm
          

          
③
2mL10mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．
2.16cm
          

          
④
2mL7mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡．
2.00cm
          Ⅰ．第 ①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
          98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
          98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
          ；若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
          CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C↓+2SO2↑+5H2↑
          CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C↓+2SO2↑+5H2↑
          ．
          Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號
          ①②③
          ①②③
          ；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
          10 mol?L-1 
          10 mol?L-1 
          ．
          （4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
          HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
          ．
          

			
          

			
          
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