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				將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出．下列敘述正確的是（ ）
          A．殘留固體中只有Na2CO3
          B．殘留固體中有NaHCO3和NaOH
          C．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
          D．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應完全，
          可寫出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
          解答：解：因“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
          故選：D．
          點評：本題若按常規(guī)方法，計算比較繁瑣，而根據(jù)題目信息寫出化學方程式則非常方便．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題
				題型：計算題
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  
                                                         ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
          ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
            
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率       原平衡時SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：   
            
                                                          ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                      。
            
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 
            
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
            
          ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
            
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
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