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          右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素；
          A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減��；
          B．表格中的元素，c為F，b為O，沒有正價，e為P，非金屬性最強；
          C．非金屬性c＞b，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
          D．b為O元素，有水、雙氧水等化合物．
          解答：解：圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素；
          A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為e＞b＞c，故A錯誤；
          B．表格中的元素，c為F，b為O，沒有正價，e為P，非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e，故B正確；
          C．非金屬性c＞b，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則b的氫化物不如c的氫化物穩(wěn)定性，故C錯誤；
          D．b為O元素，有水、雙氧水等化合物，還有-1、-2價，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。
          


          


          ①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是   
             。
          


          ②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反應在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)＝                 （可用分數(shù)表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ③請在右圖坐標中畫出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。
          


          


          （2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：
          


          


          ①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關(guān)系                     。
          


          ②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：                                            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京五中高一下學期期末考試化學試題
				題型：選擇題
			
          

						
          右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          a
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
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          A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
          


          B．最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e
          


          C．b的氫化物沸點比c的氫化物沸點低
          


          D．b元素除0價外，只有一種化合價
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08杭州第十中學月考)（8分）右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線     ；表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線   ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是     ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點其原因是      
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年北京五中高一（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

          A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e＞c＞b
          B．最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e
          C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
          D．b元素除0價外，只有一種化合價
          

			
          

			
          
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