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				下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測(cè)出，但根據(jù)一個(gè)較為可靠的原則可估計(jì)出a、b、c、d 的大小順序?yàn)開(kāi)_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          見(jiàn)解析
          【試題分析】
          根據(jù)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越�。缓穗姾蓴�(shù)相同的原子，核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，形成的共價(jià)鍵越長(zhǎng)，鍵能越小。上表中由上至下鍵長(zhǎng)變短，則由上至下鍵能增大，故a＜b＜c＜d。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250°C
300°C
350°C
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜“）
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，此時(shí)的溫度為
          250°C
          250°C
          ．
          （2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          ．（減小、增大、不變）
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          DF
          DF
          ．
          A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
          D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
          （4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
          CD
          CD
          ．
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
平
          衡
          時(shí)
          的
          數(shù)
          據(jù)          		
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
          

          
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
          ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AC
          AC

          A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
          ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AB
          AB

          A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
          ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
          C
          C

          A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
          ④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
          A
          A

          A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          （2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
          （3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓     E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          （6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO    2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c   1
          		c   2
          		c   3
          反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)
          		a
          		b
          		c
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說(shuō)法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建泉州晉江市季延中學(xué)高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          A．生成的速率與消耗的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D．、、的濃度都不再發(fā)生變化
          E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
             ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
          ②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度
          d. 恒容下加入   使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇
          （4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:
          CO


          0.5 mol·L—1
          		2mol·L—1
          		6mol·L—1
          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          （5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          a. 升溫                b. 加入催化劑
          c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
          e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
          （4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:
          CO
          		H2
          		CH3OH
          0.5 mol·L-1
          		2mol·L-1
          		6mol·L-1
          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
          （5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。
          

			
          

			
          
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