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          下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，請(qǐng)回答：
          

          

          (1)若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為________；乙為________．
          

          若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，丁為________．
          

          (2)單質(zhì)B一定是________．寫出丙的電子式：________．
          

          (3)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
          

          ①沉淀丁不溶于過量鹽酸時(shí)，寫出A＋NaOH的反應(yīng)：
          

          ____________________
          

          ②沉淀丁能溶于過量鹽酸時(shí)，寫出化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的方程式：
          

          ___________________

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　答案：(每空2分，共14分)
          

          　　(1)甲為：SiO2　乙為：Na2SiO3
          

          　　丁為：Al(OH)3(寫名稱也可)
          

          　　(2)O2；丙的電子式：H∶O∶H
          

          　　(3)Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑
          

          　　AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O(由于沒有注明，寫離子方程式也可)
          

          　　解析：在中學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的單質(zhì)可能有Si　Al　Be　Zn等，但從常見、熟悉的短周期元素來看，應(yīng)該不難找到答案．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
          （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
          CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
          2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
          則△H3=
          +2821.6
          +2821.6
           kJ?mol-1．
          （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
          3mol
          3mol
          ．
          （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
          4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
          4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
          ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          ．
          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          （用離子方程式表示）．
          （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

          ①酸性氣體是
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）．
          ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
          （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
          NH4++OH-=NH3↑+H2O
          NH4++OH-=NH3↑+H2O
          ．
          （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CH3CH2OH+CH3COOH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3CH2OH+CH3COOH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          ；
          ②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
          n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
          ．
          （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題．
          

          


          
          主族
          周期                		
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
          

          
2



⑥

⑦


          

          
3
①
③
⑤



⑧
⑩
          

          
4
②
④




⑨

          （1）10種元素中，第一電離能最大的是
           
          ；電負(fù)性最小的金屬是
           
          ．
          （2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
           
          ．
          （3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
           
          ．
          （4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
           
          ．
          （5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
           
          和
           
          ．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
           
          ；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
           
          色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；離子方程式為
           
          ．
          （7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
           
          ．
          （8）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過程
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國(guó)家研究用甲醇（有毒、對(duì)許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
          2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
          根據(jù)要求，回答下列問題：
          （1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （2）將2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（I），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
          ①假設(shè)T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2O（g）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1．
          ②T1℃時(shí)反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)為
           
          ．
          ③反應(yīng)（I）的△H
           
          0（填“＞”或“＜”）．
          （3）汽車汽油機(jī)工作時(shí)，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點(diǎn)燃后，產(chǎn)生動(dòng)力驅(qū)動(dòng)汽車運(yùn)行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機(jī)．
          ①改造之一是調(diào)整汽油機(jī)控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機(jī)的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機(jī)的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n
           
          m（填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②請(qǐng)根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預(yù)測(cè)汽油機(jī)還需改造的一個(gè)問題，并作出解釋：
          需要解決的問題：
           
          ；解釋：
           
          ．
          （4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時(shí)效率相同．試估算：汽油機(jī)工作時(shí)，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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