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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為    mol.
          A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量為120g/80g/mol=1.5mol,轉移電子數為1.5×（6+2）=12mol。NO 的物質的量為amol，HNO3→NO，由得失電子守恒3a=12，計算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物質的量為0. 75mol,轉移電子數0. 75×10=7.5mol，由得失電子守恒3a=7.5計算得a=2.5，所以a可能為3.15mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
          B．化合反應均為氧化還原反應
          C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)
          D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
          SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目            ；
          （2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
          a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
          （3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
          該反應的氧化劑為               ，反應中轉移的電子數為             NA；
          （4）將（2）中反應的產物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
          A．只有硫酸銅作氧化劑
          B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
          C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
          D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素十分重要，其單質及其化合物在科研、生產領域有著十分廣泛的用途。
          （1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
          2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應     （選填編號）。
          A．一定向正反應方向移動
          B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          C．一定向逆反應方向移動
          D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          （3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
          A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
          （4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷X元素的最高化合價為
          A．+7B．+6C．+5D．+1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          （1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：

          金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是____________。
          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

          ①該電池工作時的總反應為_______________________
          ②固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
          ③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
          （1）標單線橋（4分）
          KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝       。
          （2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
              Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
          （1）該反應的離子方程式為                       ．
          （2）氧化劑與還原劑的質量比為           ．
          （3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為            ．
          （4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目                   ．
          

			
          

			
          
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