【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符號為_______，
（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道排布圖為_______。
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為____________________。
【答案】 第2周期第VA族（第二周期第五主族） Cu 
相似相溶，分子間形成氫鍵 5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子則A為氫元素，B的單質(zhì)在空氣中含量最多則B為氮元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍則C為氧元素，D為硫元素，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1即3d94s1，則E為銅元素；（1）元素B為氮元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；E為銅元素，元素符號為Cu；（2）D為硫元素，硫原子的最外層電子排布式3s23p4，價層電子軌道排布圖為：
；（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1分別為H2O和H2O2，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是相似相溶，分子間形成氫鍵；其中一種化合物H2O2可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關下圖中有機物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br
B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ �。�
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：
（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（2）應量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。
（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________。
A．使用前要檢驗是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視刻度線
E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA
B. 常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數(shù)為2NA
C. 1molCl2溶于足量的水中，反應時斯裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA
D. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質(zhì)量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉(zhuǎn)化反應:
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應，有關物質(zhì)的量如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a=________。
②容器II平衡時的氣體壓強為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究。測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_______左右。
②若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為________。
③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_______。
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【題目】已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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