【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸�，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
（1）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____________________________________。
（2）寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____________________。
（3）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
①判斷CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)的依據(jù)是__________________。
②寫出CO2的電子式___________________，CO2含有的化學(xué)鍵類型是（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）______________________。
【答案】C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量
極性共價鍵
【解析】
（1）根據(jù)圖像可知石墨的總能量低于金剛石，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱為+（395.4－283.0－110.5）kJ/mol＝+1.9 kJ/mol，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol。
（2）根據(jù)圖像可知：
①C（s，石墨）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=－110.5 kJ/mol
②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283.0 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知①－②即可得到石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol。
（3）①根據(jù)圖像可知狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，所以CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。
②二氧化碳是共價化合物，則CO2的電子式為
，碳氧是不同的非金屬元素，則CO2含有的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵。
學(xué)而優(yōu)暑期銜接南京大學(xué)出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是________________________________
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______ |
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有_____________ |
（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）
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【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是
A. ②、④中均可盛裝堿石灰
B. 加熱的順序為③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（3）已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： 
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(
)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）；
a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v(
)
c．c(
)/c(
)不再變化 d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示：
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________；
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；
（6）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響，pH =7．1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示：
試問，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
請回答：
（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。
②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為____L。
（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。
①下列關(guān)于C的說法正確的是_________（填字母）。
a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色
c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣
②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________�！八峤睍r加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少�！傲蛩帷边^多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是___________________________________。
（2）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反哥應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。
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【題目】原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤
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