Question

下列描述或化學用語書寫錯誤的是

A．向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解

C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．向明礬（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：

Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋Al（OH）₃↓

Answer 1

D

解析試題分析:A、稀硫酸是電解質，能使氫氧化鐵膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀。然后稀硫酸再與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，因此向Fe（OH）₃膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，A正確；B、稀硫酸是非氧化性酸，銅與稀硫酸不反應。在酸性條件下，NO₃^－具有強氧化性，能氧化單質銅。因此向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解，不正確；C、電解池中陽極失去電子，由于氯離子的放電能力強于OH^－的，因此氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉中（陽極都是惰性電極）陽極上發(fā)生的電極反應都是：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，C正確；D、向明礬（KAl（SO₄）₂·12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2－恰好完全沉淀時的離子方程式為：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O，D不正確，答案選D。
考點：考查膠體的性質、氧化還原反應、電解的應用以及離子方程式的正誤判斷