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          （8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_  。
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B      CD （2）4   3.3 可行
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．pH＜7的溶液一定顯酸性
          B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
          C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
          D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
          （3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
          （4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此氨基酸溶液的實際pH 
          A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問：
          （1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 .
          （2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
          （3）若a+b＞14，則Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在 pH為3的FeCl3溶液，pH 為11的Na2CO3溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是
          A．C1< C2< C3B．C1= C2> C3C．C1> C2> C3D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
          （1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
          （2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
          （3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（   ）
          A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于
          A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0
          

			
          

			
          
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