Question

在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr³⁺、S₂O₈^2－、Cr₂O₇^2－、H⁺、H₂O和SO₄^2－。已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2－，反應(yīng)過(guò)程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）已知S₂O₈^2－離子中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（－O－O－），則S₂O₈^2－離子中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià)。

   （2）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

   （3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑。用兩個(gè)離子方程式表示Ag⁺的催化過(guò)程：____________________________；________________________。

   （4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式為：____________________________。

Answer 1

（1）+6（2分）  （2）2Cr³⁺+3S₂O₈^2－+7H₂OCr₂O₇^2－+6SO₄^2－+14H⁺（3分）

   （3）2Cr³⁺+6Ag⁺+7H₂O=Cr₂O₇^2－+6Ag↓+14H⁺（2分） 2Ag+S₂O₈^2－=2Ag⁺+2SO₄^2－（2分）

   （4）2Cr³⁺+7H₂O－6e^－= Cr₂O₇^2－+14H⁺（3分）     3S₂O₈^2－+6e^－=6SO₄^2－（3分）

解析:

（1）過(guò)氧鍵中的兩個(gè)氧原子均為－1價(jià)，其他氧原子均為－2價(jià)。據(jù)此可計(jì)算出S₂O₈^2－離子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)。（2）根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒即可完成。

   （3）根據(jù)催化劑的概念，Ag⁺的催化過(guò)程是：Ag⁺先與Cr³⁺反應(yīng)生成Ag和Cr₂O₇^2－，生成的Ag再與S₂O₈^2－反應(yīng)生成Ag⁺和SO₄^2－。

   （4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是Cr³⁺放電；正極發(fā)生還原反應(yīng)，是S₂O₈^2－放電。