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          對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強(qiáng)均可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在 m A（g）+n B（g）?p C（g）的平衡體系中，如升高溫度或增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明逆向是放熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，說(shuō)明正向是氣體體積減小的反應(yīng)，得到m+n＞p；
          反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，即△H＞0，m+n＞p．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度升高時(shí)可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（　　）
          A．增加了分子的碰撞次數(shù)
          B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C．降低了反應(yīng)需要的能量（活化能）
          D．促使平衡移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．把鋅粒放入盛有硝酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氫氣的產(chǎn)生速率加快
          B．在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)
          C．一定條件下0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol
          D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將酸堿溶液混合后，要均勻攪拌，并記錄體系達(dá)到的最高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
          A．t1時(shí)，只有正向反應(yīng)B．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度
          C．t2-t3時(shí)，反應(yīng)停止D．t2-t3時(shí)，v（Y2）=v（Z）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取．該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
          各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)右表．
          壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3
          K的沸點(diǎn)（℃）590710770
          Na的沸點(diǎn)（℃）700830890
          KCl的沸點(diǎn)（℃）1437
          NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465
          （1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的溫度范圍為_(kāi)_____
          （2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫(xiě)二種方法）
          ______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
          C．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
          D．打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
          A．c1：c2=1：3
          B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（　�。�
          A．改變反應(yīng)條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
          B．延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；
          若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
          A．v正(H2O)＝v逆(H2)
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
          (3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

          (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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