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          【題目】下列說法正確的是
          A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子
          D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C錯誤；D．金屬元素與非金屬原子間也能形成共價鍵，例如氯化鋁，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
          B.足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
          C.密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
          D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是( )
          A. 四氯化碳和水B. 酒精和汽油C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于鋁及其化合物敘述中，不正確的是
          A. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水
          B. 鋁可作生活用品材質(zhì)，因鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
          C. 氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料
          D. 鋁熱反應可用于焊接鋼軌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為
          A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如圖1 
          （1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
          A.過濾
          B.分液
          C.蒸餾
          D.結晶
          （3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中  增大的措施有 ．
          （4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4 ． 巳知
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
          H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
          寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
          （1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
          （2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 ， 該同學推測反應中可能生成了H2O2 ， 并進行實驗探究．
          （1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 ．
          （2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫 ．
          （3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ． 取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，該反應中H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．
          （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2 ， 其部分生產(chǎn)流程如下： 

          已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）如下表：
          沉淀物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Zn（OH）2
          Mn（OH）2
          開始沉淀時的pH
          2.7
          4.0
          6.4
          7.7
          完全沉淀時的pH
          3.7
          5.2
          8.0
          10.4

          （1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 ．
          （2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： ．
          （3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH調(diào)節(jié)的范圍是 ， 試劑X可以選用（填選項字母）． 
          A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
          （4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為 ．
          （5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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