【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:
下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
【答案】D
【解析】
A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更高，A正確；
B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由
、
發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，的官能團(tuán)是氨基(-NH2)，的官能團(tuán)是羧基(-COOH)，B正確；
C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；
D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiCl
Pb＋Li2SO4＋CaCl2
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)操作X的名稱是_____；
(2)氣體A是_____ (填化學(xué)式 )；
(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____；
(4)向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（
），環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì) |
|
|
|
氫化熱（kJ·mol-1） | ﹣119.7 | ﹣232.7 | ﹣208.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ）
A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng)，環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈
B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)
C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，苯最穩(wěn)定
D.上述條件下，lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
時(shí)吸收熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.標(biāo)況下，16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)
D.標(biāo)況下，22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。
A.________B.________C.________D.________E.________F.________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：
①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
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