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          現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
          A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
          C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：氫氧化鎂投入到水溶液中，會發(fā)生電離生成Mg2+和OH-。A項：溶液中c(Mg2+)與在水溶液中的沒變化；B項：c(Mg2+)比水溶液中的多；C項：溶液中c(Mg2+)與在水溶液中的沒變化；B項：c(Mg2+)比水溶液中的少；D項：溶液中c(Mg2+)相比較的比C項中的少，比A項中的多。故選C。
          點評：在一定溫度下，當沉淀溶解和結晶的速率相等時，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)稱為溶解平衡。V溶解=V結晶，溶解平衡是一種動態(tài)平衡，有因素改變時V溶解=V結晶，平衡會發(fā)生移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關推測正確的是
          A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B．CaSO4溶解度小于CaCO3
          C．CaSO4溶解度大于CaCO3
          D．CaSO4溶解度等于CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反應可以推測
          A．CuS易水解　
          B．CuS可溶于鹽酸
          C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大
          D．強酸可以制取弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
          （3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關敘述正確的是
          A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
          B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為80%
          C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
          D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述正確的是
          A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
          B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
          ①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1) CuS04十 Na2C03
          主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
          次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
          (2) CuS04 + Na2S
          主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
          次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS <Cu(OH)2<CuC03B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
          C．Cu(OH)2>CuC03>CuSD．Cu(OH)2<CuC03<CuS
          

			
          

			
          
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