Question

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過程中有10mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（2）依據(jù)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用；

解答：解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)生成氯氣1mol，所以轉(zhuǎn)移10mol電子生成氯氣5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積=22.4L/mol×5mol=112L；
答：理論上最多可制得氯氣的體積112 L；        
（2）氯氣通入足量的石灰乳中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到，2mol氯氣反應(yīng)生成1mol次氯酸鈣，生成的5mol氯氣反應(yīng)生成2.5mol次氯酸鈣，質(zhì)量=2.5mol×143g/mol=357.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣357.5 g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．