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        1. 【題目】如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列MN、P物質(zhì),其中可以成立的是(

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】C

          【解析】

          該裝置沒有外接電源,所以是原電池;原電池中,負(fù)極材料比正極材料活潑,且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少(N棒變細(xì)),正極質(zhì)量增加(M棒變粗);根據(jù)題意知,N極是負(fù)極,M是正極,且N極材料比M極活潑; 據(jù)以上分析解答。

          該裝置沒有外接電源,所以是原電池;原電池中,負(fù)極材料比正極材料活潑,且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少(N棒變細(xì)),正極質(zhì)量增加(M棒變粗);根據(jù)題意知,N極是負(fù)極,M是正極,且N極材料比M極活潑;

          A、M極材料比N極活潑,故A錯誤;

          B、M極上H++2e-=H2↑,因此M極上質(zhì)量不增加,故B錯誤;

          C、N極材料比M極活潑,且M極上有銀析出,極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,所以質(zhì)量增加,符合題意,故C正確;

          D、M極材料比N極活潑,故D錯誤;

          故答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實驗,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度( mol L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

          A.比較實驗②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B.比較實驗①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

          C.若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑

          D.010min之間,實驗②的平均速率v(Y)0.04 molL1min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )

          A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

          C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:

          NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

          A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

          B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

          C. 儲氫過程中,NaHCO3被氧化

          D. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH ΔH0,下列敘述正確的是(

          A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

          B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

          C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H)降低

          D.向水中加入少量固體醋酸鈉,水的電離程度增大,Kw增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題:

          1)在配制AlCl3溶液時,Al3會部分水解而使溶液呈酸性,水解的離子方程式為___;為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的___;溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體___

          2)在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時,c(Cu2)__mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)。若在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時溶液中的H濃度是___mol·L1

          3)泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,使用時發(fā)生的離子方程式是___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國,也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為,實驗室為測定的物質(zhì)的量比,利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

          實驗步驟如下:

          Ⅰ.按圖示連接儀器,檢查裝置氣密性后加入藥品;

          Ⅱ.打開,通入一段時間氮氣,關(guān)閉、,取下干燥管稱量其質(zhì)量()后再連接好裝置;

          Ⅲ.打開和分液漏斗活塞,向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸(其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng),且無還原性物質(zhì)),待反應(yīng)完成后,打開通入一段時間氮氣;

          Ⅳ.關(guān)閉,取下三頸燒瓶過濾、洗滌,將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用;

          Ⅴ.取下上述步驟中的干燥管并稱量其質(zhì)量();

          Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中,用溶液滴定。

          回答下列問題:

          1)步驟中需要稱重的干燥管是_________(填“E”“F”)。

          2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成,寫出裝置A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

          3C裝置的作用是_________;若撤去裝置F,則測得的的含量會_________(填偏大”“偏小無影響)。

          4)下列關(guān)于步驟的敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。

          A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

          B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

          C.過濾操作要迅速,否則會使測得的的含量偏低

          D.檢驗沉淀是否洗滌干凈,可向濾液中加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成

          5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是_________。

          6)若上述實驗中,步驟消耗溶液45mL,則該礦石樣品中_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

          實驗

          編號

          溫度/

          起始時物質(zhì)的量/mol

          平衡時物質(zhì)的量/mol

          n(CO)

          n(H2O)

          n(CO2)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.10

          0.40

          0.080

          800

          0.20

          0.30

          a

          900

          0.10

          0.15

          b

          下列說法正確的是

          A. 實驗①中,若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol,則05 min時間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×102 mol/(L·min)

          B. 實驗②中,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

          C. 實驗③中,達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%

          D. 實驗④中,達(dá)到平衡時,b0.060

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

          已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃,Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

          下列說法不正確的是(

          A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

          B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

          C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

          D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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          同步練習(xí)冊答案