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          【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是
          A.FeF3是弱電解質(zhì)
          B.④中發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-
          C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
          D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．反應③由黃色轉(zhuǎn)成無色，存在平衡Fe3＋+3F－FeF3，FeF3是弱電解質(zhì)，故A正確；
          B．④中由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，故B正確；
          C．相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C錯誤；
          D．對于平衡FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，提高氟離子濃度，平衡逆向移動，溶液顏色會變淺，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.該反應的正反應是吸熱反應
          B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96
          C.H2的體積分數(shù)：
          D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
          A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
          B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
          C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
          D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)保部門檢測到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
          回答下列問題
          (1)填寫試劑A的化學式 _______________ 
          (2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________
          (3)寫出加入A的離子方程式： _________________ 
          (4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          (1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
          NaHSO4___________ 
          (NH4)2CO3_______________
          NaHCO3_____________________
          (2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3 
          其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：
          ①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。
          ②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。
          ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。
          下列說法不正確的是
          A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
          B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
          C.步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高
          D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
          Ⅰ．制取Cu2O
          （1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。
          （2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。
          Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。
          （1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應：_______。
          （2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
          a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。
          已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。
          （3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。
          已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
          ①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
          ②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑：Z＞Y＞X
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
          C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
          D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示
          下列說法正確的是
          A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
          C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
          

			
          

			
          
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