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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：                                      。
          （2） 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是        ，負極的電極反應式為            
          （3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                    kJ
          （4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，
          請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是                       ，在導線中電子流動方向為                  （用a、b表示）。
          ②負極反應式為                                      。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應生成難溶于水的C2H2，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

          （1）制取C2H2最好選④中的
          丙
          丙
          ．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
          E、C、D、B
          E、C、D、B
          ．
          （2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為
          91.4%
          91.4%
          ．
          Ⅱ、第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：
          

          


          

讀數次數
質量/g
          

          


          錐形瓶十水十試樣          		
第1次
196.4
          

          
第2次
196.2
          

          
第3次
196.1
          

          
第4次
196.0
          

          
第5次
196.0
          （3）計算CaC2的質量分數時，必需用的數據是
          試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數
          試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數
          ．不必作第6次讀數的原因是
          第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
          第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
          ．
          Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

          （4）操作Ⅱ的名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．
          （5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數據是
          CaCl2質量
          CaCl2質量
          ．
          （6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數的測定結果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯合體高一下學期期中聯考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：                                      
。
          


          （2） 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是        ，負極的電極反應式為            

          


          


          （3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                    kJ
          


          （4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，
          


          


          請回答：
          


          ①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是                       
，在導線中電子流動方向為                  
（用a、b表示）。
          


          ②負極反應式為                                      
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省漳州市詔安一中高考化學模擬試卷（三）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應生成難溶于水的C2H2，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

          （1）制取C2H2最好選④中的______．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：______．
          （2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為______．
          Ⅱ、第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：
          讀數次數質量/g


          錐形瓶十水十試樣          		第1次196.4
          第2次196.2
          第3次196.1
          第4次196.0
          第5次196.0
          （3）計算CaC2的質量分數時，必需用的數據是______．不必作第6次讀數的原因是______．
          Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

          （4）操作Ⅱ的名稱是______．
          （5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數據是______．
          （6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數的測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省駐馬店市文成中學十校聯合體高一下學期期中聯考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：                                      。
          （2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是       ，負極的電極反應式為            

          （3）氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                   kJ
          （4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，

          請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是                       ，在導線中電子流動方向為                  （用a、b表示）。
          ②負極反應式為                                      。
          

			
          

			
          
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