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          用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解。此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法正確的是（�。�
            
          A．電解過(guò)程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等
            
          B．電解過(guò)程中，在相同的條件下，陽(yáng)極所得到的氣體的體積比陰極的大
            
          C．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
            
          D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          電解NaCl溶液后僅需補(bǔ)充HCl即可復(fù)原，現(xiàn)加入100g36.5%的濃鹽酸，n（HCl）=1mol，n（H2O）=3.5mol；由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O知，原NaCl溶液有58.5gNaCl，D不正確；電解分兩步，第一步：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl20.5mol，陰極產(chǎn)生H20.5mol，第二步：2H2OO2↑＋2H2↑轉(zhuǎn)移電子7mol，陽(yáng)極產(chǎn)生O21.75mol，陰極產(chǎn)生H23.5mol。綜上分析：陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2和O2共2.25mol，陰極產(chǎn)生H2共4mol，故A、B不正確；總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）=1mol＋7mol=8mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：

          （1）反應(yīng)
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再反生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          


          已知：
          


          


          （1）反應(yīng)
          


          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          


          


          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          


          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          


          b．
          


          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          


          d．CO2的濃度不再反生變化
          


          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          


          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
          


          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                           。
          


           
          

			
          

			
          
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