日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知：
          


          


             （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          


          


              ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
          


                                   。
          


              ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是            
、         
。證明Cr3+沉淀完全的方法是              
。
          


             （2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr2O2-7廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe—2e—===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2—7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                      
。
          


              用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時，至少得到沉淀的質(zhì)量是         g。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
          O
          2-
          7
          轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物開始沉淀完全時的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cr3+
6.0
8.0
          （1）將含鉻廢水進行如下處理：
          ①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
          ．
          ②將廢水中的Cr2
          O
          2-
          7
          轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
          1
          1
          Cr2
          O
          2-
          7
          +
          3
          3
          HSO3-+
          5
          5
          H+=
          2
          2
          Cr3++
          3
          3
          SO42-+
          4
          4
          H2O
          H2O

          ③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          、
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2
          O
          2-
          7
          的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
          O
          2-
          7
          的廢水．

          ①陽極反應(yīng)式是
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ，陰極反應(yīng)式是
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          ②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
          O
          2-
          7
          反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
          O
          2-
          7
          時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
          g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cr3+
6.0
8.0
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
          已知：
          

          



          
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+
7.0
9.0

Fe3+
1.9
3.2

Cr3+
6.0
8.0
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

          ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
          、
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr2O2-7廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．
          用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
          g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
          氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe2+7.09.0
          Fe3+1.93.2
          Cr3+6.08.0
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是______．
          ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．證明Cr3+沉淀完全的方法是______．
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是______，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是______．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是______ g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案