Question

（1）室溫下,0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）室溫下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液與0.2 mol·L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)____________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)=____________ mol·L^-1。

c(H⁺)-c(MOH)= ____________ mol·L^-1。

Answer 1

（1）2  Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O

（2）①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

解析：這個問題考查了電解質(zhì)溶液中pH的計算、離子方程式的書寫以及鹽水解問題。屬較難題。（1）根據(jù)硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO₄====Na⁺+H⁺+,其溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，故0.01 mol·L^-1的溶液的pH=2,和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后，根據(jù)反應(yīng)比例得：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O;(2)混合溶液中pH=6,溶液中c(OH^-)=10^-8=水電離出的c(H⁺),同理，0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)==5×10^-14 mol·L^-1。（2）中②由“三料平衡”可以求解。三料平衡包括：①物料平衡:c(M⁺)+c(MOH)=0.1 mol·L^-1;②電荷平衡：c(M⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-);③質(zhì)子守恒：c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)。