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        1. 【題目】下列說法正確的是(
          A.實驗室制取乙烯時濃硫酸是催化劑和吸水劑
          B.硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和脫水劑
          C.實驗室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時均使用到溫度計,且水銀球在反應混合物液面以下
          D.水浴加熱的優(yōu)點是可以受熱均勻且便于控制溫度

          【答案】D
          【解析】解:A.實驗室制取乙烯的實驗中,濃硫酸作催化劑、脫水劑,故A錯誤; B.硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和吸水劑,故B錯誤;
          C.實驗室制苯磺酸可直接加熱,不需要測量溫度,故C錯誤;
          D.水浴法物體的溫度變化比較均勻,并且變化比較慢,便于控制溫度,故D正確.
          故選D.

          練習冊系列答案
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          C. 放在燒杯上 D. 放在稱量紙上

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          (1)S單質(zhì)的常見形式為S8 , 其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是;
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O,S,Se原子的第一電離能由大到小的順序為
          (3)Se原子序數(shù)為 , 其核外M層電子的排布式為
          (4)H2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 , SO32離子的立體構(gòu)型為

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          【題目】在相同溫度時,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

          A. 中和時所需NaOH的量 B. Mg反應的起始速率

          C. OH-的物質(zhì)的量濃度 D. 溶液中

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          【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

          A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

          C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

          D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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          A.金屬性:甲>乙>丁
          B.原子半徑:辛>己>戊
          C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
          D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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          A.氫的五種同位素B.五種氫元素

          C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種微粒

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          C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

          C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

          C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

          C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

          由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

          A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

          C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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          A.簡單離子半徑:W<X<Z
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          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
          D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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