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          在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（ ）
          原子半徑；丙＞乙＞甲＞丁
          氣態(tài)氫經(jīng)物的穩(wěn)定性：甲＞丙
          最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�
          乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          分析：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．
          解答：解：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C．
          A、根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，
          則有原子半徑大�。罕径。炯祝疽遥碢＞C＞N＞O，故A錯誤；
          B、N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，故B正確；
          C、C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3＜HNO3，故C錯誤；
          D、乙和丁形成的化合物CO2是無毒物質(zhì)，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查元素周期表與周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素都屬于p區(qū)的是
          A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、P
          C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求完成下列各小題   
          (1) 寫出Cu的電子排布式                                       
          (2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
          (3) 寫出Se的簡化電子排布式                                  
          (4) 寫出Mn的價電子排布式                                   
          (5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
          （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息
          		價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定。
          		基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子。
          		第三周期中電離能最小的元素。
          		原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)。
           
          （1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖　　　　　　　　　　　　　　　 　。
          （2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的電子式是　　　　　　　　　　。
          （4）元素D形成的化合物D2H2屬于　　　　 （填“極性”或“非極性”）分子。
          （5）A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是_________（用元素符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
          C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示。
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識
          		部分性質(zhì)
          X
          		X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          		Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
          		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
          （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是        。
          （3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
          （4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
          （5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
          A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
          B．同周期中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
          C．X原子在四種元素中原子半徑最大
          D．W的非金屬性比X強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是                                                
          A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H
          C．HCl的電子式為H＋[]D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小
          B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
          D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強
          

			
          

			
          
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