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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ）
          A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
          B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
          C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
          D.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．托盤天平精確到0.1，無(wú)法稱取2.50 g膽礬，故A錯(cuò)誤； B．量筒只能讀到0.1mL，無(wú)法量取50.28 mL，故B錯(cuò)誤；
          C．兩次配制誤差較大，應(yīng)一次配制，故C錯(cuò)誤；
          D．常溫常壓下測(cè)得1mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：
          （1）互為同位素的是____________。
          （2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是__________。
          （3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ___________ 、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          （2）若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定； 
          基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
          （3）為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格 
          編號(hào)
          0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL
          0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL
          蒸餾水的體積/mL
          溫度/℃
          ①
          2
          4
          2
          25
          ②
          3
          ③
          50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）
          A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

          （1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 。
          （2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是。
          （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 ， 會(huì)含有少量 FeCl3 ， 檢驗(yàn)FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ， 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ， 再 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
          （1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
          （2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
          （3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
          A.c（H+）c（OH﹣）
          B.
          C. 
          D.
          （4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
          A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
          B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
          C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
          D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
          （5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（ ）
          A.試管、蒸發(fā)皿
          B.試管、燒杯
          C.試管、平底燒瓶
          D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ） 

          A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
          B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
          C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 

          A.由題可知HA為弱酸
          B.滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間
          C.滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
          D.滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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