日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在時(shí)，FeS的，CuS的，ZnS的常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
          A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
          B.飽和CuS溶液中的濃度為
          C.向物質(zhì)的量濃度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成
          D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          本題主要考查沉淀溶解平衡。
          A．同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，其溶解度越小；
          B．結(jié)合Ksp計(jì)算；
          C．Ksp小的先沉淀；
          D．Ksp只與溫度有關(guān)。
          A. 由FeS的、CuS的可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；
          B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為，故B錯(cuò)誤；
          C. ZnS的, FeS的，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只生成ZnS沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)傳統(tǒng)中藥金銀花具有清咽潤(rùn)喉、增強(qiáng)免疫調(diào)節(jié)的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：
          回答下列問題：
          (1)綠原酸的分子式為_______________。
          (2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應(yīng)，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。
          (3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對(duì)咖啡風(fēng)味的影響可以用下圖解釋：
          ①上述反應(yīng)中屬于酯化反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。
          ②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
          ③寫出反應(yīng)③的方程式______________。
          ④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
          I．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
          ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1
          ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1
          （1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。
          （2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
          ②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。
          Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
          （3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。
          則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)_____b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)____b點(diǎn)。
          Ⅲ.（4）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
          A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
          B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸增大
          C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
          D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（ ）
          A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
          B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag
          C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)
          D.丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是
          A.氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子通過(guò)
          B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理
          C.工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
          D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子
          B. 115In原子核外有49個(gè)電子
          C. 115In、113In互為同位素
          D. 115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
          (1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)
          a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒
          (2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖
          已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，
          ①濾渣I中含_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號(hào))
          ②加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量的原因是________
          (3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：
          H2C2O4
          Ka1=5.36×10-2
          Ka2=5.35×10-5
          ①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=__________
          ②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
          B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
          C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
          D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案