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          已知20℃時NaCl的溶解度為36 g．某氯堿廠使用的設(shè)備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當(dāng)90％的NaCl電解時，陰極收集到11.2 m3氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．請回答下列問題：
          

          (1)該反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是________．(填字母)
          

          A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色
          

          B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
          

          C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生
          

          D．做焰色反應(yīng)實驗呈黃色
          

          (3)計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量________kg(精確到0.1 kg)．
          

          (4)若電解90％的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少________m3？
          

          (甲烷的電極反應(yīng)式：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O
          

          假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90％．折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．精確至0.1 m3)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）步驟 I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）
           
          ，直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是
           
          ；
          （2）按流程圖完成實驗設(shè)計，將相關(guān)的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗?zāi)康?/TD>
          

          
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
           

          		

           
          		

           
           
          

          
步驟III：
           
          		


           
          

          
步驟IV：過濾，往濾液中
           
          		

           
          		

           
          

          
步驟V：將溶液加熱煮沸


           
          （3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液．已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為                                     。
          （2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是        。（填字母）
          A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
          C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應(yīng)實驗呈黃色
          （3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量               kg（精確到0.1kg）。
          （4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
          （甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
          假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1  m3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，回答下列問題：
          


          


          （1）步驟I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________，直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是                                                           
；
          


          （2）按流程圖完成實驗設(shè)計，將相關(guān)的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?/p>


          
 
          
  
  
          操作步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟III：         
             
          
  
                                       
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟IV：過濾，往濾液中       
          
  
                                      
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟V：將溶液加熱煮沸
          
            		
  
  
          
            		
  
  
                               
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         
mol/L（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)的離子方程式為                                     
。
          


          （2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是        
。（填字母）
          


          A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色   
B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
          


          C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生   
D．做焰色反應(yīng)實驗呈黃色
          


          （3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量                kg（精確到0.1kg）。
          


          （4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少       m3？
          


          （甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH－-8e— =
CO32—+7H2O
          


          假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1
 m3）
          


           
          

			
          

			
          
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