Question

已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強．下列各反應不可能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
B．2Fe³⁺十SO₂十2H₂O=2Fe²⁺十SO₄^2-十4H⁺
C．H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O
D．SO₂十I₂十2H₂O=H₂SO₄十2HI

Answer 1

【答案】分析：據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應能否發(fā)生．
解答：解：A、因該反應中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強弱為Fe²⁺＞Cl^-，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生，故A錯誤；
B、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生，故B錯誤；
C、若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，故C不可能發(fā)生，故C正確；
D、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，故D能發(fā)生，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可．