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          【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：+CO2。下列說法錯誤的是（ ）
          A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
          B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
          C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)
          D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由方程式可知反應(yīng)中C=O鍵生成C-O鍵，與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；
          B．手性碳原子必須是飽和碳原子上連有四個不同的原子或原子團(tuán)，中CH2原子團(tuán)上的氫原子被氯原子所取代形成的二氯代物分別為；其中存在手性碳原子，故B錯誤；
          C．分子中所有氧原子均連在不飽和碳原子上，則所有氧原子處于同一平面內(nèi)，故C正確；
          D．分子中含有兩個酯基結(jié)構(gòu)，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)
          B.②④互為同分異構(gòu)體
          C.①②③④均屬于烴
          D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）
          B.該混合液pH=7
          C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
          D.HA是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。
          （1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
          （2）AlCl3可做反應(yīng)的催化劑。
          ①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。 
          ②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
          ③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。
          ④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
          （3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.鹽橋中的移向溶液
          B.作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，溶液中減小
          D.若將鹽橋換成銀絲，當(dāng)鋅電極質(zhì)量減少，銀電極質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
          (2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
          (3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。
          弱酸
          電離常數(shù)
          弱酸
          電離常數(shù)
          ①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
          ②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ③下列離子方程式書寫正確的是_______。
          A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42- 
          B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
          C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32- 
          D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是
          A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
          C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          ①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。
          ②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
          （2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          NaOH溶液的濃度(mol/L)
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測鹽酸溶液的體積(mL)
          1
          0.10
          29.80
          20.00
          2
          0.10
          30.00
          20.00
          3
          0.10
          30.20
          20.00
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
           
          ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應(yīng)過程中測得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625
          C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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