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          【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液，下列說法正確的是（ ）
          ① 將14.2gNa2SO4溶于100mL水中
          ② 將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
          ③ 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
          ④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線貓?jiān)偌铀量潭染�
          A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不對
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mo=0.1mol，根據(jù)c=c/V以及溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故②正確；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，水加少了，導(dǎo)致濃度偏大，③正確；④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線，水加多了，濃度偏低，④錯(cuò)誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式C8H10O的芳香醇分子數(shù)目為
          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：
          下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
          A. Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子
          B. Y的分子式為C9H8O3
          C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH
          D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金厲材料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是 ( )
          A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1:3
          C. AlN是還原產(chǎn)物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（ ）
          A.提出了原子分子學(xué)說
          B.提出了元素周期律
          C.制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
          D.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。
          （1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。
          編號
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3
          溶液/mL
          H2O/mL
          反應(yīng)溫度
          /℃
          溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
          實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
          （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。
          假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；
          假設(shè)二：___________________________；……
          （4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。
          實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲）
          在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙）
          ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立
          ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立
          （填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）
          A.CH3CH3
          B.CH3CHCl2
          C.CH3CH2OH
          D.CH3CH2Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　 　）
          A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質(zhì)（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
          （1）Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時(shí)，電子流向__________極（填“正”或 “負(fù)”）。
          （2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：
          寫出酸浸的主要化學(xué)方程式：______________________。
          ②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。
          A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
          ③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng)：___________________。
          ④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
          i．pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；
          ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH＝5時(shí)，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
          

			
          

			
          
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