【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2
2NH3，能實現(xiàn)轉化，故A不選；B．SiO2+2C
Si+2CO↑，CO+CuO
Cu+CO2，不能實現(xiàn)轉化，故B選；C．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ，能實現(xiàn)轉化，故C不選；D．CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學反應為CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，能實現(xiàn)轉化，故D不選；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量）數(shù)據(jù)如表
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，則X的值為（ ）
（已知1molSi中含有2molSi-Si鍵，1molSiO2中含有4molSi-O鍵）
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度___________________；
（2）5min內D的平均化學反應速率____________________；
（3）B的轉化率_____________________________；
（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數(shù)目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應：5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn2++4H+。
Ⅱ.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。
Ⅲ.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。
Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。
Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。
（1）該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。
①通入空氣前應進行的實驗操作是________________________________；
②當觀察到實驗的現(xiàn)象為________________________________________時，應停止通空氣；
③實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。
（2）如圖表示該小組同學根據(jù)實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。
①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________；
②請向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：__________________________。
（3）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：
天氣情況 | 平均風速(m·s1) | 空氣中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
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【題目】某藍色電解質溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子，你認為一定有的離子是______________，一定沒有的離子是_____________，還需進一步確認的_____________。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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