【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是
A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)
【答案】D
【解析】
同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項。
反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，以N2的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。
A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.025 mol/(Lmin)；
B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin)；
C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)，所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin)；
D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)，所以v(N2)=
mol/(Lmin)>0.1 mol/(Lmin)，所以反應(yīng)速率最快的是mol/(Lmin)，故合理選項是D。
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請試著寫出硼酸的電離方程式___________。
（2）已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數(shù)掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
（3）BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源，遇水強烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計），則所得溶液的pH值約為___________。
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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))
TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是
A. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少
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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
d 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
e 計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：
（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。
（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。
（6）a點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。
（7）下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。
a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【題目】在25°C時，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）
A.25°C時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4
B.M點溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)
C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同
D.a=10.80
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是
A.反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶
C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4
D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥
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