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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片發(fā)生反應的是 (     )
          A．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鉀晶體 D．氯化鈉晶體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：銅在金屬活動順序表中排在H的后面，和稀硫酸、鹽酸均不反應，A不正確；硫酸鈉和氯化鈉與銅也不反應。但硝酸鈉溶于水后，由于溶液顯酸性，在酸性條件下NO3－能把銅氧化，答案選C。
          考點：考查銅、稀硫酸、硝酸的性質等
          點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確銅的化學性質，特別是酸性條件下，硝酸鹽的氧化性是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結。在離子共存中經常出現NO3－的氧化性，需要引起注意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是

           
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          A
                     		Cl2
                     		SO2
                     		BaCl2
           
          B
                     		NH3
                     		O2
                     		Al2(SO­4)3
           
          C
                     		NH3
                     		CO2
                     		CaCl2
           
          D
                     		CO2
                     		SO2
                     		CaCl2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，溴單質不可能發(fā)生的反應類型是
          A．化合 B．復分解 C．加成 D．取代 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

          選項
                     		X
                     		①溶液
                     		②溶液
           
          A
                     		Cl2
                     		Na2SO3
                     		Na2S
           
          B
                     		SO2
                     		Na2SiO3
                     		Ba(NO3)2
           
          C
                     		NH3
                     		AgNO3
                     		AlCl3
           
          D
                     		HCl
                     		CuSO4
                     		NaAlO2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是 
          A．硅單質可用來制造太陽能電池 
          B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
          C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
          D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是
          A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
          B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質
          C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
          D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是（  ）
          A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 
          C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯是重要的非金屬元素。
          30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為                                ；
          可用             試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
          31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化學方程式為                        ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：
          2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為                     。
          32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是______（選填編號）。
          a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
          c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

          請回答有關問題：
          （1）甲方案：
          ①寫出該反應的離子方程式                  ；
          ②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
          （2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
          ①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
          ②本實驗CuSO4·5H2O的產率為                  。
          （3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
          ①物質A可選用以下的          （填序號）；
          A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
          ②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，FeSO4的作用是                  ；
          （4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：
                                            、                                 。
          

			
          

			
          
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