Question

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

Answer 1

分析：A．將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則甲中石墨電極為正極，乙中石墨電極為負(fù)極；
B．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中石墨得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致乙中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨作正極，故B錯(cuò)誤；
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，導(dǎo)致沒(méi)有電流產(chǎn)生，故C正確；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)為載體考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷及正負(fù)極上電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意等向甲中加入氯化亞鐵溶液時(shí)，要考慮平衡移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．